Question

20．从能量角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因断开OH键吸收的热多于形成H₂和O₂放出的热．

Answer 1

分析 根据化学反应的本质以及化学反应中能量变化的微观原因分析，化学反应实质是旧键断裂新键形成，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．

解答 解：化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量．
故答案为：吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多，
水的分解需要吸收热量，从化学键变化的角度分析是因为断开OH键吸收的热多于形成H₂和O₂放出的热，
故答案为：吸热，放热；断键吸收的热与成键放出的热的代数和；断开OH键吸收的热多于形成H₂和O₂放出的热．

点评 本题主要考查了化学反应的本质以及化学反应中中能量变化的微观表现，题目难度不大．