Question

Na₂S₂O₃·5H₂O俗称“海波”,是常用的脱氯剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。

制备海波的反应原理:Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

制备海波的流程:

(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　。 

A.有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触

B.防止亚硫酸钠溶解

C.控制溶液的pH

D.提高产品的纯度

(2)趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　。 

A.无水乙醇        B.饱和NaCl溶液

C.水              D.滤液

(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol·L^-1的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定化学方程式:

I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆

产品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为　　%。 

Answer 1

.规范答题:(1)A

(2)防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出

(3)直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃·5H₂O熔化、分解

(4)A

(5)99.2

解析:(1)S在乙醇中的溶解度大于水中,故实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触;(2)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度在20 ℃和70 ℃时分别为60.0 g和212 g,故趁热过滤可以防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出;(3)Na₂S₂O₃·5H₂O在40~45 ℃熔化,48 ℃分解,故直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃·5H₂O熔化、分解;(4)Na₂S₂O₃·5H₂O不溶于乙醇,故选乙醇比较好;(5)Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度=×100%=99.2%。