分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B.A经过连续氧化可转化为B.若不考虑立体异构.符合上述要求的醇和酸若重新组合.可形成的酯共有: A．32 B．16 C．8 D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（）

A．32 B．16 C．8 D．4

B

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已知X和Y是两种单质，X+Y→X²⁺+Y^2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y^2-是还原产物 ④X²⁺具有氧化性 ⑤Y^2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X²⁺氧化性强

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

^新^{型纳米材料氧缺位铁酸盐}⁽^MFe2Ox^，^3<x<4^，^M=Mn^、^Zⁿ^、^Nⁱ^且均显⁺²^价^，^下^同⁾^由铁酸盐⁽^MFe2O4)^{经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：}

⁽¹⁾^{已知铁酸盐}^(MFe2O4)^被^H2^{高温还原时，发生反应的}^MFe2O4^与^H2^{的物质的量之比为}²^︰¹^{，则还原产物}^MFe2Ox^中^x=______^，^MFe2Ox^中⁺²^价铁与⁺³^{价铁的量之比为}^_____^。

⁽²⁾^{在酸性溶液中}^，^Fe2O42^－^易转化为^Fe2^＋^:Fe2O42^－＋^2e^－＋^8H^＋→^2Fe2^＋＋^4H2O^有^KMnO4^、^Na2CO3^、^Cu2O^、^Fe2(SO4)3^{四种物质中的一种能使上述还原过程发生}^，^{写出该氧化还原反应的离子方程式并配平}^{_________________}^。

某小组取一定质量的FeSO₄固体,利用图中装置进行实验。

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N₂,加热	A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸	固体溶解,溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知:SO₂熔点为-72 ℃,沸点为-10 ℃;SO₃熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃。

(1)实验③反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有　　气体,依据是　　　。

(3)实验④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。你认为是否正确,其原因是　　　　　　(用必要的文字和化学方程式解释)。

Na₂S₂O₃·5H₂O俗称“海波”,是常用的脱氯剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。

制备海波的反应原理:Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

制备海波的流程:

(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　。

A.有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触

B.防止亚硫酸钠溶解

C.控制溶液的pH

D.提高产品的纯度

(2)趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　。

A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液

C.水 D.滤液

(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol·L^-1的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定化学方程式:

I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆

产品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为　　%。

碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀

不完全，原因是____________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________________________________________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

______________________________________________________。

下列有机物的命名正确的是(　　)

A．二溴乙烷：

B．3乙基1丁烯：

C．2甲基2,4己二烯：

D．2,2,3三甲基戊烷：

最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

A．辛烯和3甲基1丁烯 B．苯和乙炔

C．1氯丙烷和2氯丙烷 D．甲苯和乙苯

)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

（2）移位反应器中CO(g)+H₂O (g) CO₂ (g)+H₂(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

t/min	COmol/L)	H₂O(mol/L)	CO₂(mol/L)	H₂(mol/L)
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.1
3	n₁	n₂	n₃	0.1
4	0.09	0.19	0.11	0.11

①此温度下，该反应的平衡常数为________

②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是（填代号）

A．充入水蒸汽 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气

（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___ __，

该电池正极的电极反应为_ _ __。

（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是。

（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式。