Question

已知：CH₃OH(g)+3／2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H = a kJ·mol^{- 1}

     CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)          △H = b kJ·mol^{- 1}

则下列叙述正确的是 

A．C—H键键长小于H—H键

    B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol ^-1

    C．2CH₃OH(g)=2CH₄(g)+O₂(g)  △H=2(a—b) kJ·mol^{- 1}    

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

Answer 1

【知识点】化学反应与能量  F1 F2

【答案解析】C  解析：A、碳的原子半径大于氢原子，故C—H键键长大于H—H键，故A错误；B、燃烧热应生成稳定氧化物，故B错误；C、根据盖斯定律，C正确；

【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，难度不大，涉及了一定量盖斯定律计算