Question

13．处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们原子半径依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物．C的离子带3个单位正电荷．D的气态氢化物通式为H₂D，在其最高价氧化物中D质量分数为40%．D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半．试回答：
（1）A是Br，B是Mg，C是Al，D是S．
（2）B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是Mg＞Al＞S．
（3）向D的氢化物的水溶液中滴入少量A单质，写出反应的化学方程式H₂S+Br₂═S↓+2HBr．

Answer 1

分析 处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们原子半径依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物，B为+2价金属元素，A为-1价非金属元素，只有A为Br，B为Mg；C的离子带3个单位正电荷，C应为Al．D的气态氢化物通式为H₂D，结合原子半径可知D为O或S，在其最高价氧化物中D质量分数为40%，D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半，则D只能为S，原子序数为16，相对原子质量为32，三氧化硫中S的质量分数为40%符合题意，以此来解答．

解答 解：处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们原子半径依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物，B为+2价金属元素，A为-1价非金属元素，只有A为Br，B为Mg；C的离子带3个单位正电荷，C应为Al．D的气态氢化物通式为H₂D，结合原子半径可知D为O或S，在其最高价氧化物中D质量分数为40%，D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半，则D只能为S，原子序数为16，相对原子质量为32，三氧化硫中S的质量分数为40%符合题意，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分别为Br、Mg、Al、S，故答案为：Br；Mg；Al；S；　
（2）同周期，从左向右金属性减弱，则B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是Mg＞Al＞S，故答案为：Mg＞Al＞S；
（3）向D的氢化物的水溶液中滴入少量A单质，该反应的化学方程式H₂S+Br₂═S↓+2HBr，故答案为：H₂S+Br₂═S↓+2HBr．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构及周期律推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．