题目内容
家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A． 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B． 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C． 正极反应：2H2O+O2+4 e﹣→4OH﹣
D． 负极反应：Fe→Fe3++3 e﹣
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： 烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应
解答： 解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；
B．正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B正确；
C．金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正确；
D．金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，所以Fe﹣3e﹣=Fe3+不发生，故D错误；
故选D．
点评： 本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，题目难度不大．
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