Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
• B． 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
• C． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
• D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

Answer 1

分析 A．离子键中阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力；
B．原子的结构决定着元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果；
C．同一周期，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性越强，必须指出最高化合价；
D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强．

解答 解：A．形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力，故A错误；
B．原子的结构决定着元素的性质，最外层电子的排布呈规律性变化，则性质呈周期性变化，故B正确；
C．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，故C错误；
D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，而阴离子的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但还原性依次增强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子键、元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，A为易错点，注意离子键中既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力．