题目内容
2．将少量镁、铝合金投入到稀盐酸中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，最后得到的沉淀是（ ）| A． | Al（OH）3 | B． | Mg（OH）2和Al（OH）3 | C． | Mg（OH）2 | D． | MgO |
分析 将少量镁、铝合金投入到稀盐酸中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子转化成氢氧化镁沉淀，而铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以过滤后得到的沉淀只有氢氧化镁．
解答 解：金属Mg、Al完全溶于稀盐酸后生成氯化镁、氯化铝，再加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠溶于反应生成沉淀Mg（OH）2，而氯化铝与过量氢氧化钠溶于反应生成偏铝酸钠，所以过滤后最终得到的只有Mg（OH）2沉淀，
故选C．
点评 本题考查了镁、铝的重要化合物，题目难度不大，明确氢氧化铝的性质为解答关键，注意熟练掌握常见金属及其化合物性质，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．
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12．图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 它的一氯代物只有一种同分异构体 | |
| B． | 它的二氯代物有三种同分异构体 | |
| C． | 它能使溴水褪色 | |
| D． | 它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体 |
13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | Al（OH）3 | B． | Fe（OH）3 | C． | Na2CO3 | D． | AlCl3 |
10．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是②（只用一种试剂，填序号）
①KSCN溶液； ②KMnO4酸性溶液； ③KI淀粉溶液．
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1根据表中数据解释调pH=3.6的目的使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．滤渣2含有的物质是MnO2、Fe（OH）3．
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是②（只用一种试剂，填序号）
①KSCN溶液； ②KMnO4酸性溶液； ③KI淀粉溶液．
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.8 | 7.5 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．滤渣2含有的物质是MnO2、Fe（OH）3．
17．用氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是（ ）
| A． | 将氧化铝粉末溶于水 | |
| B． | 将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入氢氧化钠溶液 | |
| C． | 将氧化铝粉末溶于氢氧化钠溶液，再滴加氨水 | |
| D． | 将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入过量的氨水 |
7．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ）
①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
| A． | ①③ | B． | ①②③④ | C． | ②④ | D． | ①②③ |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | |
| B． | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
11．混合物的分离是化学实验的一项基本内容，以下是中学化学实验中常用的几种分离操作示意图：
下表中的四项实验都需要进行分离操作，请从上述A～E中选择合适的分离操作，将序号填在表格中．
下表中的四项实验都需要进行分离操作，请从上述A～E中选择合适的分离操作，将序号填在表格中．
| 实验 | 所需分离操作 |
| 1．某活动小组用海水制取粗盐 | |
| 2．某活动小组从原油中分离出汽油、煤油等 | |
| 3．某活动小组将粗盐溶于水，除去其不溶的泥沙 | |
| 4．某活动小组用氢氧化钠溶液洗去CCl4中的I2 |