题目内容

17．阴离子AXn-的中子数为N，核外共有x个电子，则N=A-x+n．

分析 在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析．

解答 解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x-n），故答案为：A-x+n．

点评 本题主要考查原子的构成，题目难度不大，注意把握在阴离子中核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
①将阿司匹林（）与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是②⑥
②CH3CH2Br中滴加硝酸银溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
③实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
④将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2．
A．①B．②C．③D．①④
8．以下说法正确的是（　　）
A．干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键
B．HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力
C．C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
D．乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它们是同位素
5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级（即该能级的每个轨道只有1个电子），这种原子的质子数（　　）
A．是11或15B．只能是15C．只能是7D．只能是11
12．有下列各组物质，请按要求填入序号：
A．O2和O3（臭氧）
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH3-CH2-CH3-CH3和
D．和
E．甲烷和庚烷
（1）B组两物质互为同位素．
（2）A组两物质互为同素异形体．
（3）E_组两物质属于同系物．
（4）C组两物质互为同分异构体．
（5）D组中的物质是同一物质．
2．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．NaOH   B．H2S　 C．N2D．CO2   
9．下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是（　　）
A．都是有机物B．都不溶于水
C．有一种气态物质，其余均是液体D．除一种外均是四面体结构
6．下列对有机物的性质描述正确的是（　　）
A．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应
B．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应
C．醇类、卤代烃都能发生消去反应
D．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应
15．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，图1是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

回答下列问题：
（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择c（填序号）．
a．瓷坩埚    b．氧化铝坩埚    c．铁坩埚    d．石英坩埚
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-．若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-．因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原．
（3）操作⑤过滤时，选择图3所示装置而不用图2所示装置的原因是过滤速度快、效果好．

（4）还可采用电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制造KMnO4（电解装置如图4所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．溶液逐渐由绿色变为紫色．但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色）．

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