题目内容
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。 | 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。 | 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。 | 原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间 网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
（1）A原子的最外层电子排布式 ，D原子共有 种不同运动状态的电子。
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式 。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是 (填分子式或化学式)，原因是 。
（1）3s23p4，14。（1分×2）
（2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）
（3）H2S，HCl（1分×2）
（4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）
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