题目内容
（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
（2）写出C单质与水反应的化学方程式
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化． 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
单质常温、常压下是气体，能溶于水． 原子的M层有1个未成对的p电子． |
单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰． |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数． 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点． |
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
，写出A原子的电子排布式1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．（2）写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞
＞
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
小（或大）
小（或大）
（填“大”、“小”），其理由是二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
．（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
．写出证明这一结论的一个实验事实高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
．分析：A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，且原子最外层电子层上s电子数等于p电子数，则D是C元素．
解答：解：A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，且原子最外层电子层上s电子数等于p电子数，D单质为金刚石或晶体硅，则D是C元素或Si元素．
（1）B是Cl元素，其原子结构示意图为：
，所以氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，根据构造原理知，A原子的电子排布式 1s22s22p63s23p4，
故答案为：第三周期ⅦA；1s22s22p63s23p4；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A和C形成的化合物是Na2S，硫化钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以pH＞7，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大于；
（3）由上述分析可知，D为C或Si，D元素最高价氧化物是二氧化碳（或二氧化硅），二氧化碳晶体硬度较小（二氧化硅的硬度较大），则为二氧化碳晶体是分子晶体（二氧化硅属于原子晶体），
故答案为：小（或大）；CO2是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）；
（4）A、B两元素非金属性较强的是Cl，非金属的非金属性越强，则其氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强．
（1）B是Cl元素，其原子结构示意图为：
，所以氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，根据构造原理知，A原子的电子排布式 1s22s22p63s23p4，故答案为：第三周期ⅦA；1s22s22p63s23p4；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A和C形成的化合物是Na2S，硫化钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以pH＞7，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大于；
（3）由上述分析可知，D为C或Si，D元素最高价氧化物是二氧化碳（或二氧化硅），二氧化碳晶体硬度较小（二氧化硅的硬度较大），则为二氧化碳晶体是分子晶体（二氧化硅属于原子晶体），
故答案为：小（或大）；CO2是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）；
（4）A、B两元素非金属性较强的是Cl，非金属的非金属性越强，则其氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强．
点评：本题考查原子结构与元素性质，正确推断元素是解本题关键，明确非金属性、金属性强弱的判断方法，为常考查点．
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