用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是( )A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B．3摩尔过氧化钠发生反应.有12摩尔电子转移C．在高铁酸钠中铁为+4价.具有强氧化性.能消毒杀菌D．高铁酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
	B．	3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移
	C．	在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
	D．	高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物

分析 Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．

解答解：A．过氧化钠中，O元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；
B．当有3molNa₂O₂参加反应则有3mol×2×[-1-（-2）]=6mole^-发生转移，故B错误；
C．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
D．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

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（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是-COOH；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是羟基、醛基、碳碳双键、酯基
（2）A→B、A→C的反应类型分别是氧化反应、消去反应，A、B、C、D中互为同分异构体的是C和D．
（3）由A生成B的化学方程式是

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式

．

15．已知：①铜矿矿石中含有Cu₂（OH）₂CO₃及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为（NH₄）_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n，其中铁为+3价．
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu₂（OH）₂CO₃的组成为2CuO•H₂O•CO₂，1mol Cu₂（OH）₂CO₃与稀H₂SO₄反应时消耗H₂SO₄物质的量为2mol．
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
①黄铵铁矾中NH₄⁺与SO₄^2-的个数比为1：2．
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆．

12．下列关于离子方程式的评价正确的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl₂通入到含1 mol FeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂	正确； Cl₂过量，Fe²⁺、I^-均被氧化
B	用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl^--2e^-═Cl₂↑	正确； Cl^-优先于OH^-放电
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HSO	正确； H₂SO₃的酸性强于HClO
D	Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2-+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O	正确； Mg（OH）₂比MgCO₃更难溶

19．

工业上将Cl ₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl ₂缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ^-、ClO ₃^-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性
	B．	向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
	C．	无法求出a点时的溶液中，c（ Na⁺ ）和 c（Cl^-）的比值
	D．	t ₂到t ₄，n（ ClO ^- ）下降的原因可能是：3ClO ^-═2Cl^-+ClO ₃ ^-