题目内容
14．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（ ）| A． | H | B． | Na | C． | Al | D． | Si |
分析 核外电子排布规律是：每层电子最多排2n2个，最外层电子最多排8个．所以，如果最外层是第一电子层，排1个电子，是H元素；如果最外层是第二电子层，排2个电子，是Be元素；如果最外层是第三电子层，排3个电子，是Al元素．
解答 解：A．H原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，A正确；
B．Na原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，B错误；
C．Al原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，C正确；
D．Si原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，D错误，
故选AC．
点评 本题考查了短周期元素核外电子排布，难度不大，平时学习时注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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4．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移 | |
| C． | 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 | |
| D． | 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物 |
5．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程
．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程
．（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
2．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（ ）
| A． | sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 | |
| B． | sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 | |
| C． | C、H之间形成的是s-p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的 | |
| D． | C、C之间形成的是sp2-sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值（ ）
| A． | ag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L | |
| B． | 2L0.5mol．L-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NA | |
| C． | 25℃，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA |
8．为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
则：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
| 加料方式（mol） | H2的体积分数 | ||||
| 物质 | CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） | |
| 加料一 | 1 | 3 | 0 | 0 | a% |
| 加料二 | 0 | 1.2 | 0.6 | 0.6 | b% |
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．