题目内容

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
A、将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
B、使红色布条退色（HCl）
C、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
考点：探究氯水、氯气的漂白作用
专题：
分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
解答： 解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；
B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；
C．是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；
D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．
练习册系列答案
相关题目
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（　　）
A、一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C、一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D、一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为
 
．装置B、C的作用是
 
．
（2）分液漏斗与烧瓶间用乳胶管连接的目的是
 
．
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，实验室通常用
 
代替水进行实验．
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是
 
（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机物，其中：
（1）A为酯类物质，经过反应①和②可以得到B和C；B、C通过酯化反应可以得到A；（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，高聚物J的结构简式为：
 
（1）D的结构简式为
 
；
（2）I的结构简式
 
；
（3）反应类型：③
 
反应，⑤
 
反应，⑨
 
反应；
（4）反应⑦的化学方程式：
 
．
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
H2SO4
乙
NH3．H2O
丙
△
丁
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
 
 写出乙→丙转化的离子方程式：
 
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是
 
．写出甲→乙转化的离子方程式
 
．
（1）若某药品质量约为32g
 
托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
50g20g20g10g5g
（2）如图所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为
 
g，
实验操作的先后顺序为
 
（填编号）．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度
 
．
②配制450mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
 
．
③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
 
．
④定容时仰视刻度线
 
．
常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（　　）
A、MnO2 CuO      FeO
B、（NH4）2SO4   K2SO4     NH4Cl
C、AgNO3 KNO3     Na2CO3
D、Na2CO3 CaCO3    K2CO3
20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol）（　　）
A、5.8B、11.6
C、23.2D、46.4
现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网