题目内容
某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）分液漏斗与烧瓶间用乳胶管连接的目的是
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，实验室通常用
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验设计题
分析：（1）电石和水反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；装置BC是排水量气方法测定生成乙炔的体积；
（2）依据烧瓶内的气体压强和液体顺利滴下分析判断；
（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流．
（4）依据反应定量关系CaC2-----C2H2，计算得到乙炔的质量，计算电石中CaC2的质量分数．
（2）依据烧瓶内的气体压强和液体顺利滴下分析判断；
（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流．
（4）依据反应定量关系CaC2-----C2H2，计算得到乙炔的质量，计算电石中CaC2的质量分数．
解答：
解：（1）电石和水反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；排水量气；
（2）反应发生后，烧瓶内的气体压强会使分液漏斗内的液体难于滴入瓶中，所以用乳胶管将分液漏斗和烧瓶连接成一个容器，便于液体顺利滴下；
故答案为：平衡压强，便于液体顺利滴下；
（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流，故答案为：饱和食盐水；
（4）设产生VmL气体需要CaC2的质量为mg，则
CaC2-----C2H2，
64g 22.4L
m VL
解得m=2.9V，则电石中CaC2的质量分数为
×100%，
故答案为：
×100%．
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；排水量气；
（2）反应发生后，烧瓶内的气体压强会使分液漏斗内的液体难于滴入瓶中，所以用乳胶管将分液漏斗和烧瓶连接成一个容器，便于液体顺利滴下；
故答案为：平衡压强，便于液体顺利滴下；
（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流，故答案为：饱和食盐水；
（4）设产生VmL气体需要CaC2的质量为mg，则
CaC2-----C2H2，
64g 22.4L
m VL
解得m=2.9V，则电石中CaC2的质量分数为
| 2.9V |
| W |
故答案为：
| 2.9V |
| W |
点评：本题考查了物质性质的探究实验分析判断，为高频考点，侧重于学生的实验数据的分析和计算，乙炔性质和制备，掌握实验基本操作和实验设计方法是解题关键，题目难度中等．
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