题目内容
在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）
| A、1：2 | B、8：1 |
| C、16：207 | D、71：216 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀为AgCl，Pb 2+ 和SO4 2-沉淀为PbSO4，
溶液中就只有Na+、NO3-，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．
溶液中就只有Na+、NO3-，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．
解答：
解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀为AgCl，Pb 2+ 和SO4 2-沉淀为PbSO4，
溶液中就只有Na+、NO3-，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，依据化学方程式2H2O=2H2+O2，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，
故选B．
溶液中就只有Na+、NO3-，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，依据化学方程式2H2O=2H2+O2，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，
故选B．
点评：本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题，题目难度中等．
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