题目内容
下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．将锌粒投入CuSO4溶液
C．CO2通过Na2O2粉末 D．将铜片投入FeCl3溶液
C
【解析】
试题分析：A．氢气通过灼热的CuO粉末，固体变为Cu，固体质量减轻，错误；B．将锌粒投入CuSO4溶液，发生酯化反应产生Cu和ZnSO4，固体质量减轻，错误；C．CO2通过Na2O2粉末，发生反应产生Na2CO3和O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，质量增加，正确； D．将铜片投入FeCl3溶液,发生反应：Cu+ 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2.反应物的产物都是可溶性物质，因此固体质量减小，错误。
考点：考查物质的化学性质的应用的知识。
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小学生10分钟应用题系列答案
Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
H2↑+C12↑
=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：
温度 | 时间/min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列说法正确的是
A．T1＞T2，且a＞0
B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)
（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 元素的相关信息 |
A | 存在多种核素，其中一种核素没有中子 |
B | 核外电子排布式三个能级上的电子数相同 |
C | 其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大 |
D | 最外层电子数是内层电子数三倍的元素 |
E | 单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色 |
F | 位于第三周期ⅦA族 |
G | 未成对电子数最多的副族元素 |
（1）G元素的价层电子排布式为 。
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用微粒符号表示）。
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （写名称）。
（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为 。
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式 。
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为 （任写一种）。
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是 。
