题目内容

【题目】Ⅰ．已知氧化还原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI,有__________molKI被IO3-氧化。

Ⅱ．已知，碱性条件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)

（3）已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子，则n=__________。

（4）配平上述反应方程式______________________________________________________。

【答案】 CuI、I2 20 2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】Ⅰ．（1）碘酸根中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，铜元素化合价从+2价降低到+1价。碘化钾中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以碘酸铜是氧化剂，碘化钾是还原剂，因此该反应中还原产物为CuI、I2。（2）根据以上分析可知每生成2molCuI，消耗2mol碘酸铜，根据电子得失守恒可知有20molKI被IO3-氧化。

Ⅱ．（3）3.21gFe(OH)3的物质的量是3.21g÷107g/mol＝0.03mol，反应中共转移了5.418×1022个电子，转移电子的物质的量是5.418×1022÷6.02×1023/mol＝0.09mol，因此1mol氢氧化铁失去电子的物质的量是0.09mol÷0.03＝3mol，即铁元素化合价从+3价升高到+6价，所以n=2。（4）根据电子得失守恒和原子守恒以及电荷守恒可知上述反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

练习册系列答案
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