Question

【题目】氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型。

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，中心原子均是sp3型杂化，故A错误；

B．NH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4个杂化轨道，故B错误；

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，而CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，故C正确；

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子不能解释两分子形状不同，如CH3Cl是极性分子，也是四面体构型，故D错误；

故C正确。