Question

【题目】有下列微粒：CH4　CO2 NH3　BF3　 H2O HF填写下列空白：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。

(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。

(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。

Answer 1

【答案】CH4 CO2 BF3 HF NH3 H2O

【解析】

CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体形；

CO2分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，采取sp杂化，空间构型为直线形；

NH3分子中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为三角锥形；

BF3分子中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面三角形；

HF分子中F原子和H原子直接形成极性键，无杂化，其空间构型为直线形；据此分析解答问题。

综上分析可知

(1)呈正四面体的是CH4，故答案为：CH4；

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是CO2，为sp2杂化的是BF3，故答案为：CO2；BF3；

(3)以极性键结合的分子有NH3、H2O、HF，由于非金属性越强，极性越强，则分子极性最大的是HF，故答案为：HF；

(4)以极性键结合的分子有NH3、H2O、HF，，具有三角锥结构的极性分子是NH3，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为：NH3；H2O。