题目内容
等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，反应速率v正（A）=2v逆（C） |
| B、平衡常数K值越大，A的转化率越高 |
| C、达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动 |
| D、达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、平衡状态物质的正逆反应速率相同，速率之比等于化学方程式计量数之比是正反应速率；
B、平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越大；
C、反应前后是气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行．
B、平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越大；
C、反应前后是气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行．
解答：
解：A、平衡状态物质的正逆反应速率相同，速率之比等于化学方程式计量数之比是正反应速率，反应速率2v正（A）=v正（C），反应速率2v正（A）=v逆（C）说明达到平衡，则v正（A）=2v逆（C）不能说明是否达到平衡状态，故A错误；
B、平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越大，故B正确；
C、反应前后是气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响，平衡不发生移动，故C错误；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故D错误；
故选B．
B、平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越大，故B正确；
C、反应前后是气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响，平衡不发生移动，故C错误；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡移动原理分析判断，平衡常数，平衡影响因素的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥氮氧化物 ⑦臭氧 ⑧一氧化碳 ⑨氮气．
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