题目内容
7．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等 | |
| C． | 22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 | |
| D． | 任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA |
分析 A、质量换算物质的量，结合镁原子最外层电子数分析计算；
B、不知道盐酸的体积，无法知道0.5mol/L盐酸中溶质粒子数；
C、状况不知，无法由体积求物质的量；
D、先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较．
解答 解：A、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，0.1molMg失去0.2mol电子形成镁离子，故A错误；
B、盐酸中溶质粒子为H+和Cl-，不知道盐酸的体积，无法确定0.5mol/L盐酸中溶质粒子数，故B错误；
C、状况不知，无法由体积求物质的量，故C错误；
D、甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的组成是解题关键．
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17．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 四氯化碳分子的电子式为： | |
| B． | C1-的结构示意图： | |
| C． | 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ | |
| D． | 聚丙烯的结构简式： |
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+，HCO3-，Cl-，K+ | B． | K+，SO32-，ClO-，Na+ | ||
| C． | Fe2+，H+，SO42-，NO3- | D． | Fe3+，SCN-，Na+，CO32- |
．
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3） | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1HCl溶液与等体积0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13 | |
| C． | 常温下，由水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存 | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） |
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10℃时pH=12的Na0H溶液与40℃时pH=12的Na0H溶液中：c（OH-）相等 | |
| B． | 25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）═c（NH4+） | |
| C． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | 向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL |
