题目内容
19．四个试管中都装有5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）| A． | 20℃，5mL硫酸，2mL水 | B． | 20℃，4mL硫酸，3mL水 | ||
| C． | 30℃，4mL硫酸，3mL水 | D． | 30℃，5mL硫酸，2mL水 |
分析 根据温度和浓度对反应速率的影响，温度的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以先看温度，再看浓度．
解答 解：温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30℃，5 mL硫酸，2 mL水时温度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故D符合题意，
故选D．
点评 本题考查了温度、浓度对反应速率的影响，注意温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
| A． | △H=+488.3 kJ•mol-1 | B． | △H=-244.15 kJ•mol-1 | ||
| C． | △H=-977.6 kJ•mol-1 | D． | △H=-488.3 kJ•mol-1 |
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
⑥
14．误食少量含有重金属（Cu2+）的食物会使人中毒，可服用下列哪种物质缓解中毒程度（ ）
| A． | 生鸡蛋清 | B． | 食盐水 | C． | 糖水 | D． | 白醋 |
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| C． | 铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| D． | 氨气溶于醋酸：H++NH3═NH4+ |
8．下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氯化氢 | C． | 氯化钠 | D． | 氢氧化钠 |
9．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极 | |
| B． | 某一定条件下自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应 | |
| C． | 改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大 | |
| D． | 对于反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变 |