Question

9．已知下列反应的反应热：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则下列反应的反应热为（　　）
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）

• A． △H=+488.3 kJ•mol^-1
• B． △H=-244.15 kJ•mol^-1
• C． △H=-977.6 kJ•mol^-1
• D． △H=-488.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1）的反应热．

解答 解：由（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
由盖斯定律可知，（3）×2+（2）×2-（1）可得反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1），
其反应热为2×（-285.8kJ•mol^-1）+2×（-393.5kJ•mol^-1）+870.3kJ•mol^-1=-488.3KJ•mol^-1，
故选D．

点评 本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．