题目内容
8．下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是（ ）| A． | 氧气 | B． | 氯化氢 | C． | 氯化钠 | D． | 氢氧化钠 |
分析 物质溶于水化学键不发生改变说明该物质溶于水不发生电离或不发生化学反应，据此分析解答．
解答 解：A．氧气不易溶于水，少量的氧气溶于水时以分子存在，化学键不发生改变，故A正确；
B．HCl是可溶性强电解质，在水中发生电离而导致化学键改变，故B错误；
C．NaCl是可溶性强电解质，在水中发生电离而导致化学键改变，故C错误；
D．NaOH是可溶性强电解质，在水中发生电离而导致化学键改变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查电解质的电离，为高频考点，只有电解质的电离和物质发生化学反应时化学键才发生改变，注意：有化学键断裂时不一定有化学键形成，为易错点．
练习册系列答案
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| A． | 2Q2=Q1 | B． | 2Q2＜Q1 | C． | Q2＜Q1＜197kJ | D． | Q2=Q1＜197kJ |
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20．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
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若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（ ）
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（ ）
| A． | Q1+Q2+Q3 | B． | 0.5（Q1+Q2+Q3） | ||
| C． | 0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 | D． | 1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 |
17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1 | |
| B． | 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% | |
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| D． | 稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行 |
3．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是铀的两种主要的同位素．${\;}_{92}^{238}$U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（ ）
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| C． | ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同素异形体 |