题目内容
9．下列叙述中，错误的是（ ）| A． | 利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极 | |
| B． | 某一定条件下自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应 | |
| C． | 改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大 | |
| D． | 对于反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变 |
分析 A、阳极发生氧化反应，被保护的金属不能作为阳极；
B、△H-T△S＜0时反应能自发进行；
C、增大反应物浓度平衡正向移动，所加反应物的转化率降低；
D、减小体积增大压强，分子能量不变．
解答 解：A、阳极发生氧化反应，被保护的金属应作为阴极，故A错误；
B、△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H必须＜0，故B正确；
C、增大反应物浓度平衡正向移动，所加反应物的转化率降低，故C正确；
D、减小体积增大压强，分子能量不变，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变，故D正确；
故选A．
点评 本题考查反应自发进行的条件以及电化学中金属保护等，考查内容丰富，难度一般．
练习册系列答案
相关题目
19．四个试管中都装有5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
| A． | 20℃，5mL硫酸，2mL水 | B． | 20℃，4mL硫酸，3mL水 | ||
| C． | 30℃，4mL硫酸，3mL水 | D． | 30℃，5mL硫酸，2mL水 |
20．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（ ）
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（ ）
| A． | Q1+Q2+Q3 | B． | 0.5（Q1+Q2+Q3） | ||
| C． | 0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 | D． | 1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 |
17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1 | |
| B． | 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% | |
| C． | 配制200.0mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL | |
| D． | 稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行 |
利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
3．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是铀的两种主要的同位素．${\;}_{92}^{238}$U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子 | |
| B． | ${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子 | |
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同素异形体 |
4．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作消毒剂和净水剂 | |
| B． | 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮 | |
| C． | “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关 | |
| D． | 食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物 |