题目内容
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| C． | 铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| D． | 氨气溶于醋酸：H++NH3═NH4+ |
分析 A．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化铝和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．氨气、醋酸在离子反应中均保留化学式．
解答 解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．氢氧化铝与盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；
C．铁溶于氯化铁溶液的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．氨气溶于醋酸的离子反应为CH3COOH+NH3═NH4++CH3COO-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
1．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有臭氧，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的（ ）
| A． | 质量 | B． | 密度 | C． | 分子总数 | D． | 原子总数 |
2．在实验室制蒸馏水的实验中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 | |
| B． | 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶的液面以下 | |
| C． | 冷却水从冷凝管上口进，下口出 | |
| D． | 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 |
19．四个试管中都装有5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
| A． | 20℃，5mL硫酸，2mL水 | B． | 20℃，4mL硫酸，3mL水 | ||
| C． | 30℃，4mL硫酸，3mL水 | D． | 30℃，5mL硫酸，2mL水 |
20．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（ ）
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（ ）
| A． | Q1+Q2+Q3 | B． | 0.5（Q1+Q2+Q3） | ||
| C． | 0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 | D． | 1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 |