Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.2molH₂O和D₂O形成的混合物中，含有中子的数目为2N_A
• B． 含有0.1molNH₄⁺的氨水中，含有OH^-的数目为0.1N_A
• C． 400mL1mol•L^-1稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3N_A
• D． 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O₂的分子数目为N_A

Answer 1

分析 A、普通水中含8个中子，而重水中含10个中子；
B、在氨水溶液中，存在电荷守恒：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）；
C、400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应生成产物为硝酸铁或硝酸亚铁，结合电子守恒计算；
D、30g乙酸耗氧量=$\frac{30g}{60g/mol}$×（2+$\frac{4}{4}$-$\frac{2}{2}$）=2mol，30g乙酸乙酯耗氧量=$\frac{30g}{88g/mol}$×（4+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$）=$\frac{150}{88}$mol．

解答 解：A、普通水中含8个中子，而重水中含10个中子，故0.2molH₂O和D₂O形成的混合物中，中子数小于2N_A个，故A错误；
B、在氨水溶液中，存在电荷守恒：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-），而由于含有n（NH₄⁺）=0.1mol，故n（OH^-）＞0.1mol，即氢氧根大于0.1N_A个，故B错误；
C、.400mL 1mol/L稀硝酸物质的量=0.4L×1mol/L=0.4mol，生成硝酸亚铁3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成硝酸铁，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，每反应4molHNO₃电子转移3mol，0.4mol稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3N_A ，故C正确；
D、30g乙酸耗氧量=$\frac{30g}{60g/mol}$×（2+$\frac{4}{4}$-$\frac{2}{2}$）=2mol，30g乙酸乙酯耗氧量=$\frac{30g}{88g/mol}$×（4+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$）=$\frac{150}{88}$mol．．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O₂的分子数目为2N_A-$\frac{150}{88}$N_A间，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．