Question

11．将0.20mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和0.10mol•L^-1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.10mol•L^-1
• D． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 将0.20mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和0.10mol•L^-1的HCl溶液等体积混合，充分反应后形成了等浓度的NH₃•H₂O与NH₄Cl溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则反应后溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），结合物料守恒判断．

解答 解：两溶液中和后形成了等浓度的NH₃•H₂O与NH₄Cl溶液，由于前者的电离程度大于后者NH₄⁺的水解程度，最终溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误、D正确；
溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
N原子的物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.10mol•L^-1，故C正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．