已知X.Y.Z.W为原子序数依次增大的短周期主族元素.Z+与X3-具有相同的电子层结构.Y.W原子的价电子数目之和为13．下列有关说法中正确的是( )A．四种元素的原子半径:Z＜Y＜X＜WB．化合物Z2Y与ZW中的化学键类型相同C．X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应D．常温下.X和Y形成的所有化合物均为无色气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z⁺与X^3-具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	四种元素的原子半径：Z＜Y＜X＜W
	B．	化合物Z₂Y与ZW中的化学键类型相同
	C．	X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应
	D．	常温下，X和Y形成的所有化合物均为无色气体

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z⁺与X^3-具有相同的电子层结构，则Z位于ⅠA族、X位于ⅤA族，由于X的原子序数最小，则X为N元素，故Z处于第三周期，为Na元素；Y、W原子的价电子数目之和为13，二者的最外层电子数小于8，则Y、W的最外层电子数分别为6、7，则Y为O元素、W为Cl元素．

解答解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z⁺与X^3-具有相同的电子层结构，则Z位于ⅠA族、X位于ⅤA族，由于X的原子序数最小，则X为N元素，故Z处于第三周期，为Na元素；Y、W原子的价电子数目之和为13，二者的最外层电子数小于8，则Y、W的最外层电子数分别为6、7，则Y为O元素、W为Cl元素．
A．同一周期中原子序数越大原子半径越小，一般电子层越多原子半径越大，则四种元素的原子半径：Y（O）＜X（N）＜W（Cl）＜Z（Na），故A错误；
B．化合物Na₂O含有离子键，NaCl也含有离子键，故B正确；
C．X与W两种元素的最简单氢化物分别为NH₃、HCl，二者发生化合反应生成NH₄Cl，故C正确；
D．常温下，X和Y形成的所有化合物中NO₂为红棕色气体，故D错误．
故选：BC．

点评本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查元素周期律与元素化合物知识的考查，注意抓住短周期主族元素进行推断，题目难度中等．

练习册系列答案

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15．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料
	B．	在聚乙烯中，-CH₂-CH₂-称为单体
	C．	通过加聚反应得到涤纶、环氧树脂、酚醛树脂
	D．	通过缩聚反应得到聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯

16．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（　　）

	A．	△H＞0、△S＞0的反应肯定是自发的		B．	△H＞0、△S＜0的反应肯定是自发的
	C．	△H＜0、△S＞0的反应肯定是自发的		D．	△H＜0、△S＜0的反应高温时是自发的

13．等质量的钠、镁、铝分别与等量的稀硫酸反应，金属均过量，生成的氢气是（　　）

20．${\;}_{72}^{185}$Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途．若一个该核素的质量为ag，一个¹²C核素的质量为bg，N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）

	A．	N_A=$\frac{12}{b}$
	B．	Wg${\;}_{72}^{185}$Hf的物质的量为$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
	C．	${\;}_{72}^{185}$Hf的摩尔质量为$\frac{2a}{b}$g•mol^-1
	D．	等物质的量的${\;}_{72}^{185}$Hf、¹²C的质量之比为b：a

6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	足球烯（C₆₀）在苯中的溶解度大	足球烯是原子晶体
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

13．

某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个x同时吸引着8个Y，该晶体的化学式为XY₂或Y₂X．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol^-1，晶体密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离．（单位取“cm”）

10．

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi₅．

11．将0.20mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和0.10mol•L^-1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	C．	c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.10mol•L^-1		D．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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