Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

(2) Ca的最外层电子数为___________；

(3)C和O中，原子半径较大的是________；

(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟

(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

(6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

(7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

Answer 1

【答案】Ca（或钙） Ar（或氩） 2 C（或碳） A SO3 HCl Ca(OH)2 HClO4 2 4 同位素 NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

【解析】

(1)同周期主族元素自左至右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强，所以图示元素中金属性最强的为Ca；稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的单质时Ar；

(2)Ca为第四周期第ⅡA族元素，所以最外层电子数为2；

(3)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以C和O中原子半径较大的是C；

(4)铝为第ⅢA族元素，选项所给四种元素中硼为第ⅢA族元素，所以选A；

(5)硫的两种重要氧化物为SO2和SO3；

(6)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属Cl>S，所以热稳定性较强的是HCl；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以碱性最强的是Ca(OH)2；非金属越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4；

(7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有氢和氧两种元素，有1H、2H、16O、17O四种原子；16O、17O为氧元素的不同核素，属于同位素；

(8)NaOH和Al(OH)3反应方程式为NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O；

(9)玻璃中含有二氧化硅能够与氢氧化钠等碱性溶液反应生成具有粘性的硅酸钠和水，以NaOH为例方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。