题目内容
【题目】某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①混合物加水得到无色溶液；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有____________（填化学式，下同），肯定不含有____________。
(2)写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：________________________________________________。
【答案】Na2CO3 CuCl2、K2SO4 Ba2++CO32-= BaCO3↓、2H++ BaCO3= Ba2++ H2O +CO2↑
【解析】
①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl，以此解答该题。
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有NaCl，
(1)由以上分析可知肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，实验②加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验，无法证明是否含有KNO3，故答案为：Na2CO3；CuCl2、K2SO4；
(2) 向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Ba2++CO32-= BaCO3↓将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；2H++ BaCO3= Ba2++ H2O +CO2↑
故答案为：Ba2++CO32-= BaCO3↓、2H++ BaCO3= Ba2++ H2O +CO2↑。
【题目】已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。
A | B | C | D | |
分散到水中 | 悬浊液 | 无色溶液 | 液体分层，且下层为无色油状液体 | 无色溶液 |
熔点/℃ | 1 452 | －21.3 | －11.5 | 801 |
沸点/℃ | 1 703 | 78.9 | 117 | 1 210 |
根据上述信息，回答下列问题：
（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有_____________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；
(2) Ca的最外层电子数为___________；
(3)C和O中，原子半径较大的是________；
(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。
p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；
(6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；
(7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。
(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。
(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。