题目内容
【题目】已知：NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 NA
B.0.1mol/L的稀硫酸溶液中含有H＋数目为0.2 NA
C.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数为2 NA
D.常温常压下，1.7g 氨气（NH3）所含电子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
A、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故A错误；
B、溶液体积未知，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，1mol铁完全反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，故C正确；
D、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，1个氨气分子中含10个电子，故0.1mol氨气中含NA个电子，故D错误。
答案选C。
【题目】已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。
A | B | C | D | |
分散到水中 | 悬浊液 | 无色溶液 | 液体分层，且下层为无色油状液体 | 无色溶液 |
熔点/℃ | 1 452 | －21.3 | －11.5 | 801 |
沸点/℃ | 1 703 | 78.9 | 117 | 1 210 |
根据上述信息，回答下列问题：
（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有_____________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；
(2) Ca的最外层电子数为___________；
(3)C和O中，原子半径较大的是________；
(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。
p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；
(6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；
(7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。
(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。
(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。