题目内容
【题目】电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是
A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO2
【答案】C
【解析】
A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；
B、NO的质子数为7+8=15，CO的质子数为6+8=14，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；
C．CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故C正确；
D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；
故选：C。
期末1卷素质教育评估卷系列答案【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；
(2) Ca的最外层电子数为___________；
(3)C和O中，原子半径较大的是________；
(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。
p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；
(6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；
(7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。
(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。
(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。
【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。
物质 | T | G | W |
10min时，c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20min时，c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列问题：
（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________________。
（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)
（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是______________(填化学式)。