Question

1．某混合溶液中所含离子为NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M浓度分别为 2mol•L^-1、1mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1，则M离子可能为（　　）

• A． Mg²⁺
• B． Ba²⁺
• C． Na⁺
• D． S^2-

Answer 1

分析 由离子共存可知，M离子不能为Ba²⁺、S^2-，溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，据此计算离子的电荷进行判断．

解答 解：由于SO₄^2-与Ba²⁺能结合生成BaSO₄沉淀，不能共存，酸性条件下NO₃^-具有强氧化性，可以氧化S^2-，M离子不能为Ba²⁺、S^2-．
设M离子的电荷为x，溶液不显电性，由电荷守恒可知：2mol/L×1+2mol/L×1=1mol/L×2×1mol/L×x，解得x=+2，溶液中M离子为Mg²⁺，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键，属于易错题目，学生容易忽略离子共存问题．