N.O.Si.S.Al.Fe.Cu是常见的七种元素．(1)Si位于元素周期表第三周期第IVA族．(2)Cu原子的价层电子排布图为．(3)基态Fe原子有4个未成对电子.Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+.形成的配合物的颜色为血红色．(4)用“＞或“＜填空:离子半径电负性熔点酸性O2-＞ Na+F＞O金刚石＞ � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）Cu原子的价层电子排布图为

．
（3）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（4）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	电负性	熔点	酸性
O^2-＞ Na⁺	F＞O	金刚石＞晶体硅	H₂SO₄＜HClO₄

（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂ 或N₂H₄（填化学式，任写一种）．
（6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为+1．

分析（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）Cu原子价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，根据泡利原理与洪特规则画出价层电子排布图；
（3）Fe原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe³⁺，Fe³⁺与KSCN反应生成络合物，溶液呈血红色；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
同周期自左而右，元素电负性增大；
金刚石与晶体硅均属于原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越稳定性，熔沸点越高；
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形为NH₃；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂ 或N₂H₄；
（6）利用均摊法计算晶胞中Cu、O原子数目，再根据电荷守恒计算Cu的化合价．

解答解：（1）Si元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期IVA族，
故答案为：三、IVA；
（2）Cu原子价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，价层电子排布图为：，
故答案为：；
（3）Fe原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，基态Fe原子3d轨道有4个未成对电子，失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe³⁺，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色，
故答案为：4；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；血红色；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺；
同周期自左而右，元素电负性增大，故电负性F＞O；
金刚石与晶体硅均属于原子晶体，C原子半径较小，键长更短，故C-C键更稳定，熔沸点金刚石＞晶体硅；
非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₂SO₄＜HClO₄，
故答案为：＞；＞；＞；＜；
（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形为NH₃，分子中N原子形成3个N-H键，含有1对孤电子对，故N原子采取sp³杂化，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂ 或N₂H₄，
故答案为：sp³； H₂O₂ 或N₂H₄；
（6）铜离子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，氧离子个数=4，所以该化合物为Cu₂O，则铜离子的电荷为+1，
故答案为：+1．

点评本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及结构与位置关系、核外电子排布、元素周期律、微粒半径比较、熔沸点比较、杂化方式、晶胞计算等，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

相关题目

、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有（　　）

1．某混合溶液中所含离子为NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M浓度分别为 2mol•L^-1、1mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1，则M离子可能为（　　）

Mg²⁺

Ba²⁺

Na⁺

S^2-

18．某无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-
	C．	Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

5．

工业酒精是含水约4%的液态乙醇，已知CaO和Ca（OH）₂均不溶于乙醇．实验室可用如图所示的装置除去工业酒精中的水，请回答下列各问题．
（1）在除去工业酒精中的水时，下列做法中不可取的是C
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（2）装置中仪器A、B、C的名称分别是：
A温度计，B蒸馏烧瓶，C冷凝管．
（3）在该实验中，加热之前的操作是在b（填“a”或“b”）处通入冷却水．
（4）蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

15．氯气在1774年被舍勒发现后的二百余年里，一直用作生活饮用水消毒剂、试回答一下各问：
（1）简述氯气作为饮用水消毒剂的化学原理和功效，并写出相关化学反应的离了方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）简析氯气作为饮用水消毒剂的弊端和危害．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种新型饮用水消毒剂，世界环保联盟将二氧化氯定为A类饮用水消毒剂，简柝二氧化氯作为饮用水消毒剂的优越性．
（4）以氯气，氧氧化钠．亚硫酸氢钠、二氧化锰为主要原料，可以制取二氧化氯，运用所学知识，试设计两种不同线路制取二氧化氯，写出相关反应的化学方程式．（已知Cl₂和氢氧化钠反应时既是氧化剂又是还原剂，在加热条件下可以生成-1，+3或+5价的含氯化合物）

2．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	原子结构模型演变过程中卢瑟福提出了带核的原子结构模型
	B．	瑞典化学家舍勒发现了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质
	C．	英国化学家戴维首次在实验室制得了金属钠
	D．	我国化工专家侯德榜发明了向氯化钠饱和溶液中通入CO₂制取纯碱的方法

19．用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
已知NO、NO₂混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N₂、CO₂、H₂O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H₁是（　　）

20．某植物园中种植的有菊花、玫瑰等花卉，还有葡萄、橘子等水果，其中玫瑰、橘子都可以作为植物芳香油提取的原料．请回答下列问题：
（1）植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等．具体采用哪种方法要根据植物原料的特点来决定．
（2）玫瑰精油适合用水蒸气蒸馏法提取，其理由是玫瑰精油具有易挥发、难溶于水、化学性质稳定的特点．蒸馏时收集的蒸馏液不是纯的玫瑰精油，而是油水混合物．经冷凝管冷却后，混合物又会重新分出油层和水层．如果蒸馏过程中不进行冷却，则精油提取量会减少，原因是部分玫瑰精油会随水蒸气挥发而流失．
（3）橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用压榨法提取橘皮精油，其中将柑橘皮干燥去水，并用石灰水浸泡，其目的是提高出油率．

试题分类