下列实验操作中.正确的是( )A．萃取操作时.应选择有机萃取剂.且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时.应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液.发现取量过多.为了不浪费.又把过量的试剂倒入试剂瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	B．	用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	C．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	D．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

分析 A．萃取剂的选择与密度无关；
B．当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
C．温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；
D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂．

解答解：A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故B错误；
C．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；
D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的操作性评价，题目难度不大．

练习册系列答案

17．用Cr³⁺掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

（1）Cr³⁺基态的核外电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）氮化铝的化学式为AlN．
（3）氯化铝是易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图2所示．在Al₂Cl₆中存在的化学键有bc（填字母）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（4）一定条件下用Al₂O₃和CCl₄反应制备AlCl₃的反应为Al₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂．其中，COCl₂分子的空间构型为平面三角形．

14．“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖．Cl₂是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl₂及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：
（1）请画出氯离子结构示意图：

．
（2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）FeCl₃可用作净水剂．室温时在FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl₃溶液中c（Fe³⁺）大于4.0×10^-6mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃=4.0×10^-39]）
（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl₂与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）ClO₂是高效水处理剂，用NaClO₂与NCl₃反应可以制得ClO₂．已知在NCl₃分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：
NaClO₂+NCl₃+H₂O→ClO₂↑+NH₃↑+NaCl+____（未配平）．
①该反应中未知的生成物是NaOH（填化学式）．
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为6：1．

1．某混合溶液中所含离子为NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M浓度分别为 2mol•L^-1、1mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1，则M离子可能为（　　）

Mg²⁺

Ba²⁺

Na⁺

S^2-

11．工业制硫酸中，下列关于沸腾炉出来的气体主要成分描述中，最合理是（　　）

SO₂、O₂、N₂

SO₂、O₂、N₂、矿尘

SO₂、SO₃

Cl₂、Ar、N₂

18．某无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-
	C．	Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

15．氯气在1774年被舍勒发现后的二百余年里，一直用作生活饮用水消毒剂、试回答一下各问：
（1）简述氯气作为饮用水消毒剂的化学原理和功效，并写出相关化学反应的离了方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）简析氯气作为饮用水消毒剂的弊端和危害．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种新型饮用水消毒剂，世界环保联盟将二氧化氯定为A类饮用水消毒剂，简柝二氧化氯作为饮用水消毒剂的优越性．
（4）以氯气，氧氧化钠．亚硫酸氢钠、二氧化锰为主要原料，可以制取二氧化氯，运用所学知识，试设计两种不同线路制取二氧化氯，写出相关反应的化学方程式．（已知Cl₂和氢氧化钠反应时既是氧化剂又是还原剂，在加热条件下可以生成-1，+3或+5价的含氯化合物）

16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
	C．	已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=6.2×10^-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
	D．	浓度均为0.1 mol•L^-1的①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄ ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：①＞②＞③

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