题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Y＞Z＞W |
| B、XW2熔点为-107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体 |
| C、工业上电解熔融YW3可得单质Y |
| D、单质Y、Z、W均能与NaOH溶液反应 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答．
解答：
解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，
A、同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知原子半径Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W，故A正确；
B、XW2为BeCl2，熔点为-107℃，沸点为12.5℃，分子晶体的熔沸点较低，说明固态BeCl2为分子晶体，故B正确；
C、YW3为AlCl3，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融Al2O3可得单质Al，故C错误；
D、单质Y、Z、W，分别为Al、S、Cl2，三者均能与NaOH溶液反应，故D正确；
故选C．
A、同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知原子半径Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W，故A正确；
B、XW2为BeCl2，熔点为-107℃，沸点为12.5℃，分子晶体的熔沸点较低，说明固态BeCl2为分子晶体，故B正确；
C、YW3为AlCl3，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融Al2O3可得单质Al，故C错误；
D、单质Y、Z、W，分别为Al、S、Cl2，三者均能与NaOH溶液反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查物质结构的推断、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键．解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．
练习册系列答案
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案
相关题目
下列反应中，离子方程式正确的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O |
| D、氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
下列各组物质中，全都属于纯净物的是（ ）
| A、液氯和氯水 |
| B、漂白粉和乙醇 |
| C、食盐水和硫酸亚铁 |
| D、干冰和冰水混合物 |
下列化学用语中，书写正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
| B、水的结构式：H-O-H |
C、氨分子的电子式： |
D、硫原子的结构示意图： |
下列说法正确的是（ ）
| A、HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物 |
| B、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 |
| C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物 |
| D、金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 |