题目内容


下列离子方程式中，错误的是         

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O


B

练习册系列答案
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下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)F的组成元素在元素周期表中的位置______________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。

(3)B和C反应的化学方程式为____________________________________。

(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式______________。

下列叙述正确的是(   )

Ａ．往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性

Ｂ．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）,　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA

D.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA

下列有关工业生产的叙述正确的是

  A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

  C．电解精炼铜时，精铜作阴极

  D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

32、电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：            

33、氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：    _______________________________________________________________     

34、该流程中加入活性炭的作用是                          

35、碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→     、       →       、      →i。其中与i相连漏斗的作用是                 。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是        (填编号)

36、副产品A的化学式为            。

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子

B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子

C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－

D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子

下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是

     A．NO2通入FeSO4溶液中                    B．CO2通入CaCl2溶液中

     C．NH3通入AlCl3溶液中                       D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是

A.电子从原电池的负极通过导线移向正极

B.电子从原电池的正极通过导线移向负极

C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

D.阳离子在电解质溶液中向负极移动

　　

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