在原电池构成的闭合回路中.关于电子和阴.阳离子运动方向的描述正确的是 A.电子从原电池的负极通过导线移向正极 B.电子从原电池的正极通过导线移向负极 C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 D.阳离子在电解质溶液中向负极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是

A.电子从原电池的负极通过导线移向正极

B.电子从原电池的正极通过导线移向负极

C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

D.阳离子在电解质溶液中向负极移动

练习册系列答案

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下列离子方程式中，错误的是

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺+ S^2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O + CO₂→ HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

在一个可以加热的密闭容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是

A．Na₂CO₃ B．Na₂CO₃和Na₂O₂ C．NaOH D．Na₂CO₃和NaOH

低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO₂的含量的研究显得更加紧迫。

（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质T/℃ n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

① 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。

② 上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂。

Ⅰ．计算K₁= ,

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）__________。

a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较

（2）CO₂在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 L CO₂(标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为，

所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。现将浓度为2×10^—4mo1/L Na₂CO₃溶液与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

（4）若用如右图装置,以CO₂和H₂为原料制备甲醇,发生

反应为，则b电极的电

极反应式为。

已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化来表示，在2 L容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s时A的物质的量为1 mol，则10 s内用B来表示反应速率为

A.0.01 mol/(L·s) B.0.2 mol/(L·s)

C.0.05 mol/(L·s) D.0.15 mol/(L·s)

CCH₃CH₃C₂H₅CHCH₃CH₃的命名正确的是

A.2-二甲基-3-乙基丁烷

B.2,3,3-三甲基戊烷

C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D.3,4,4-三甲基戊烷

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)甲池为　　　　　(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为　　　　极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为　　　　　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为　　　＋4e^－＋2H₂O===　　　　　　　；

(2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：　　　　　　　　　　　　。

下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^－＋H₂O＋SO₂===Cl^－＋SO＋2H^＋	错误，碱性介质中不可能生成H^＋
B	用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O	正确
C	NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH^－===NH₃·H₂O	错误，OH^－首先和Al³^＋反应生成Al(OH)₃沉淀
D	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Mg²^＋＋2H₂O2Mg＋O₂↑＋4H^＋	正确

将5.1 g镁和铝投入500 mL 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解；再加入

4 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量最多是(　　)

A．22.1 g B．8.5 g C．10.2 g D．13.6 g

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