原子序数依次增大的X.Y.Z.W四种短周期元素.X.W原子的最外层电子数与其电子层数相等.X.Z的最外层电子数之和与Y.W的最外层电子数之和相等.Z为非金属性最强的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径:W＞Y＞Z.而简单离子的半径:Z＞Y＞WB．W的氯化物水溶液中通入XY3至过量.现象是先生成白色沉淀.后逐渐溶解C．Z的非金属性强于Y.因此其最高价氧化物对应水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞Z，而简单离子的半径：Z＞Y＞W
	B．	W的氯化物水溶液中通入XY₃至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解
	C．	Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
	D．	YX₃沸点远高于YZ₃的原因是YX₃存在分子间氢键

分析原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，Z为非金属性最强的元素，则Z为F元素；W原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于F，故W为Al；X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，则Y最外层电子数比X最外层电子数多7-3=4，X、Y原子序数小于F，且X原子的最外层电子数与其电子层数相等，若X为H元素，则Y为N元素，若X为Be元素，则Y为O元素，

解答解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，Z为非金属性最强的元素，则Z为F元素；W原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于F，故W为Al；X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，则Y最外层电子数比X最外层电子数多7-3=4，X、Y原子序数小于F，且X原子的最外层电子数与其电子层数相等，若X为H元素，则Y为N元素，若X为Be元素，则Y为O元素，
A．电子层数越多，原子或离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W＞Y＞Z，简单离子半径：Y＞Z＞W，故A错误；
B．氯化铝中通入过量的氨气，产生氢氧化铝白色沉淀，但沉淀不溶于弱碱，故B错误；
C．F元素无正价，故C错误；
D．氨气中存在分子间氢键，是沸点反常的升高，而NF₃中不存在氢键，YX₃沸点远高于YZ₃，故D正确．
故选D．

点评本题考查原子结构和元素周期律关系，正确推断元素是解本题关键，知道物质结构、物质性质即可解答，会利用知识迁移的方法解答问题，题目难度不大．

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	A．	金属性：甲＞乙＞丁
	B．	原子半径：辛＞戊＞己
	C．	丙与庚的原子核外电子数相差13
	D．	乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

	A．	溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热
	B．	溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
	C．	乙烯与氯气
	D．	乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯

	A．	有机物①与乙烯互为同系物
	B．	有机物③转化为有机物④的反应属于加成反应
	C．	有机物④转化为有机物⑤的反应中反应物的物质的量之比为1：1
	D．	含有一个四元环，且能与金属钠反应的有机物③的同分异构体（不考虑立体异构）有3种

	A．	两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
	B．	NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道
	C．	NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
	D．	甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同

	A．	定容时观察液面俯视		B．	未冷却直接转移溶液
	C．	有少量NaOH溶液残留在烧杯中		D．	容量瓶中原来有少量蒸馏水

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