题目内容
8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）| A． | 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 | |
| B． | NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | |
| C． | NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 | |
| D． | 甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同 |
分析 NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
解答 解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故AB错误，CD正确．
故选CD．
点评 本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
练习册系列答案
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4．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价与R元素的最外层电子数分别为（ ）
| A． | +5，7 | B． | +5，5 | C． | +7，7 | D． | +6，6 |
16．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z，而简单离子的半径：Z＞Y＞W | |
| B． | W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解 | |
| C． | Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y | |
| D． | YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键 |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 通过红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸 | |
| B． | 95%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 | |
| C． | 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 | |
| D． | 酯化反应和酯的碱性水解反应互为可逆反应 |
17．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息
回答下列问题：
（1）A与Br2的CCl4溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）B不能使溴水因发生化学反应而褪色，性质类似烷烃，任写一个B发生取代反应的化学方程式：
+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
（3）C与Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）C和D反应生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应），其化学方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH-COOCH2CH3+H2O．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为  ；③能与水在一定条件下反应生成物质C |
| B | ①由C和H两种元素组成； ②比例模型为  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
| D | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为  |
（1）A与Br2的CCl4溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）B不能使溴水因发生化学反应而褪色，性质类似烷烃，任写一个B发生取代反应的化学方程式：
+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O（3）C与Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）C和D反应生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应），其化学方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH-COOCH2CH3+H2O．
18．下列对应关系正确的是（ ）
| A． | 淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]--互为同分异构体 | |
| B． | CH4与 C2H4--互为同系物 | |
| C． | O2与O3--同一物质 | |
| D． | 136C与126C--不同核素 |