题目内容
9．
室温下，用0.2mol•L-1的NaOH浓溶液滴定10.00mL0.2mol•L-1一元酸HA浓液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积（V）的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | HA是弱酸 | |
| B． | c点水的离子积最大 | |
| C． | c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热 | |
| D． | 在a、b点之间（不包括b点）一定有c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
分析 HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，结合溶液中的守恒思想判断分析．
解答 解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，
A．HA为弱酸，故A正确；
B．水的离子积常数随温度的改变而改变，c点时反应放出的热量最多，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，则c点水的离子积最大，故B正确；
C．c点为滴定终点，c点之后，NaOH过量，溶液中NaA水解会吸热，但加入NaOH会抑制水解，导致吸热减少，温度降低NaA水解吸热并不是主要原因，故C错误；
D．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），a与b之间溶液为酸性，则溶液中c（H+）＞c（OH-），则c（A-）＞c（Na+），所以一定有c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确．
故选C．
点评 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题，牢牢把握溶液中的守恒思想，题目难度中等．
练习册系列答案
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15．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法不正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同素异形体 | |
| B． | O2和O3的相互转化是物理变化 | |
| C． | 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有气体的分子数相同 | |
| D． | 等质量的O2和O3含有相同的质子数 |
13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
现维持25℃，下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaCN） | |
| B． | NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）c+（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | 向PH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小 | |
| D． | a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则a＞b |
4．
消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
（1）工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：
甲容器反应温度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min内平均反应速率v（CO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；丙容器中达平衡后NO的物质的量为0.4mol．
（2）活性炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，l mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点（填“A”或“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=4MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
方法①：用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．（1）工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：
| t/min n（NO）/mol T | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
| 甲 | T℃ | 2 | 1.45 | 1 | 1 | 1 |
| 乙 | 400℃ | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
| 丙 | 400℃ | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
（2）活性炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，l mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点（填“A”或“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=4MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
方法①：用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
；（提示：反应过程中无碘单质生成；Cu 做催化剂）
；
）为主要有机原料（无机原料任选），写出合成己二酸的合成线路：
．
18．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol MnO2与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 01NA | |
| B． | 0.1mol 铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数目为 0.1NA | |
| C． | 分子数目为 0.1NA的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA | |
| D． | 用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA |
19．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 液溴和苯分别受热变为气体 | B． | 干冰和氣化铵分别受热变为气体 | ||
| C． | 氧化硅和铁分别受热熔化 | D． | 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 |