Question

13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaCN）
• B． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）c+（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 向PH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小
• D． a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则a＞b

Answer 1

分析 A．由表格中Ka可知，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应盐的水解程度越大；
B．溶液遵循电荷守恒；
C．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小；
D．若a=b，等体积混合生成NaCN，水解显碱性，为保证溶液为中性，则酸过量．

解答 解：A．由表格中Ka可知，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应盐的水解程度越大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．溶液遵循电荷守恒，则电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）c+2（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，则电离度增大、pH增大，故C错误；
D．若a=b，等体积混合生成NaCN，水解显碱性，为保证溶液为中性，则酸过量，则若pH=7时a＞b，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握表格数据的应用、弱电解质的电离、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B中电荷守恒式的判断，题目难度不大．