题目内容

4．如图是给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

（1）根据上表回答下列问题：①上述元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用离子符号填写）．
（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有AC．
A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应
C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中
（3）分别写出下列反应的离子方程式：
g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+H+=NH4+．

分析 由元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是Ne，m是S，n是Cl．
（1）①C可以形成多种有机物和无机物；S为16号元素，得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构；
②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
③核外电子排布相同的微粒，原子序数越小，半径越大；
（2）利用氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、得电子能力等比较非金属性；
（3）Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；NH3与硝酸反应生成硝酸铵．

解答 解：根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是Ne，m是S，n是Cl．
（1）①在这些元素中，C能形成多种有机化合物和无机化合物，S为16号元素，得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为，
故答案为：C；；
 ②由于Cl、S、和P处于同一周期，元素的非金属性Cl＞S＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
 ③离子的核外电子排布相同，原子序数大的离子半径小，由于原子序数Al＞Mg＞Na＞O，故离子半径为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-，
故答案为：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-；
（2）A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，可知非金属性Cl大于S，故A选；
B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应，不能比较非金属性，故B不选；
C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中，可是Cl得电子能力强，则非金属性Cl大于S，故C选；
故答案为：AC；
（3）Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；NH3与硝酸反应生成硝酸铵，离子反应为NH3+H+=NH4+，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；NH3+H+=NH4+．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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