题目内容
14．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）| 晶体 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质R |
| 熔点 | 810℃ | 710℃ | 180℃ | -70℃ | 2300℃ |
| 沸点 | 1465℃ | 1418℃ | 177.8℃ | 57℃ | 2500℃ |
| A． | AlCl3为离子晶体 | B． | MgCl2为离子晶体 | ||
| C． | SiCl4是分子晶体 | D． | 单质R可能是原子晶体 |
分析 晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，据此分析解答．
解答 解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，
A．氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故A错误；
B．MgCl2晶体熔沸点越高，所以是离子晶体，故B正确；
C．SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故C正确；
D．R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，故D正确；
故选A．
点评 本题考查晶体与熔沸点关系，侧重考查学生分析判断能力，明确晶体熔沸点高低顺序是解本题关键，注意不能根据晶体中是否含有金属元素判断离子晶体，易错选项是A．
练习册系列答案
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5．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）BMg（HSO4）2；CNa2CO3；EFeCl3．
（2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
| 阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+Fe3+ |
| 阴离子 | OH- Cl- CO${\;}_{3}^{2-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$ HSO${\;}_{4}^{-}$ |
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）BMg（HSO4）2；CNa2CO3；EFeCl3．
（2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
2．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是（ ）
| A． | 连二苯 | B． | 菲 | C． | 蒽 | D． | 连三苯 |
9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）
| A． | 溴苯和水 | B． | 酒精和碘水 | C． | 乙酸和乙酸乙酯 | D． | 乙酸和甘油 |
）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：
制备
C．2CH3CHO+O2$\underset{\stackrel{催化剂}{→}}{△}$2A
6．下列因果关系叙述错误的是（ ）
| A． | 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应 | |
| B． | 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点 | |
| C． | 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应 | |
| D． | 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3•H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性 |
3．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| B． | 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 | |
| C． | 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 | |
| D． | 将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽 |
