题目内容

15．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液洗气

分析 A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层；
B．乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气；
C．浓硝酸和浓硫酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；
D．SO2和CO2均与NaOH反应，而乙烯不反应．

解答 解：A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，则加稀NaOH溶液反复洗涤、分液可除杂，故A正确；
B．乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
C．浓硝酸和浓硫酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，则倒入NaOH溶液中，静置，分液可除杂，故C正确；
D．SO2和CO2均与NaOH反应，而乙烯不反应，则通入NaOH溶液洗气可除杂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列实验操作方法正确的是（　　）
A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
1．下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
A．可以用碱石灰来干燥SO2气体
B．通入BaCl2溶液中，无明显现象
C．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
D．将1.12L的SO2气体通入装有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的试管里，恰好完全反应
3．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构
B．分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构
C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构
D．分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构
10．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，有关说法不正确的是（　　）
A．若a是Zn，X是ZnSO4，则构成电镀池
B．当Y是硫酸铜，要构成电解精炼铜，则c是粗铜，d是精铜，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变
C．当X是CuCl2，Y是Na2SO4，用惰性电极电解，在I、II电解池中产生的气体物质的量之比为2：3
D．若去除电源，把b和c换成盐桥，可能构成原电池
20．下列说法正确的是（　　）
A．燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素
B．如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同．而性质并不相同．它们一定互为同分异构体
C．属于同分异构体的物质．其分子式相同．分子量相同，但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物
7．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
A． V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力．
②H2O的VSEPR模型为四面体形，比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小．

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3（列出计算式）．
4．如图是给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

（1）根据上表回答下列问题：①上述元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用离子符号填写）．
（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有AC．
A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应
C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中
（3）分别写出下列反应的离子方程式：
g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+H+=NH4+．
5．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na+   Mg2+   Al3+   Ba2+Fe3+
阴离子OH-   Cl-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$   HSO${\;}_{4}^{-}$
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）BMg（HSO4）2；CNa2CO3；EFeCl3．
（2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．

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