Question

15．在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述正确的是（　　）

• A． 溶质的质量分数ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
• B． 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
• C． 溶液中c（OH^-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
• D． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算agNH₃的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；
B．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；
C．溶液OH^-中来源与一水合氨、水的电离，NH₄⁺的浓度为$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，根据电荷守恒判断；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．

解答 解：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：$\frac{ag}{ρVg}$×100%，故A错误；
B．a g NH₃的物质的量为：$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故B正确；
C．溶液OH^-来源于一水合氨、水的电离，NH₄⁺的浓度为：$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，一水合氨电离NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨电离出的OH^-浓度为$\frac{1000b}{V}$mol/L，根据电荷守恒可得：c（OH^-）=$\frac{1000b}{V}$mol•L^-1+c（H⁺），故C错误；
D．水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系．