题目内容
5．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | |
| B． | Ca（O H）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O | |
| C． | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
| D． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O |
分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中过氧化钠中的氧元素化合价由-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Ca（O H）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O中元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO2中铁和碳的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中铜和硫的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、E是中学化学的常见物质，其中X、Y、Z均含同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反映的条件和H2O已略去）．若E为酸性气体，Z为发酵粉的主要成分之一，Y、Z能水解且溶液均呈碱性，则Z的俗称是小苏打，Z的一种工业上的重要制取方法是：在饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2．
16．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂．它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．工业上可用硫化碱法制备，反应原理：
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=H2O+SO2↑或HSO3-+H+=SO2↑+H2O，c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
（4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为NaOH溶液．
（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）C2H5OH．
（6）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；（写出一条）
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
则该产品的纯度是59.3%，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AB
A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂．它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=H2O+SO2↑或HSO3-+H+=SO2↑+H2O，c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
（4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为NaOH溶液．
（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）C2H5OH．
（6）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；（写出一条）
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液体积（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
10．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是（ ）
| A． | 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾 | |
| B． | 吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，它们属于毒品 | |
| C． | 青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标” | |
| D． | 为保证人体所需要的足量的蛋白质我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果 |
17．分子式为C8H16O2的有机物A能在酸性条件下水解生成有机物B和C，且B在一定条件下能转化为C，则有机物A可能的结构有（ ）
| A． | 1 种 | B． | 2 种 | C． | 3 种 | D． | 4 种 |
14．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH═CH2↑+NaCl+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
| D． | 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
15．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶质的质量分数ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100% | |
| B． | 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L | |
| C． | 溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L | |
| D． | 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω |