表示下列氧化还原反应中电子转移的情况(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2氧化剂:FeCl3.还原产物:FeCl2(2)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O还原剂:H2S．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．表示下列氧化还原反应中电子转移的情况（用双线桥或单线桥法）
（1）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
氧化剂：FeCl₃，还原产物：FeCl₂
（2）H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂+2H₂O
还原剂：H₂S．

分析（1）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价；
（2）H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，一个H₂S分子失去2个电子，所以H₂S是还原剂；S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6价→+4价，一个H₂SO₄分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，以此来解答．

解答解：（1）铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，氧化剂是FeCl₃，对应产物FeCl₂还原产物；碘元素化合价从-1价变化为0价，用双线桥标注电子转移方向和数目为，故答案为：；FeCl₃；FeCl₂；
（2）H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，还原剂是H₂S，一个H₂S分子失去2个电子，所以H₂S是还原剂；S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6价→+4价，一个H₂SO₄分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，用双线桥标注电子转移方向和数目为：，
故答案为：；H₂S．

点评本题考查氧化还原反应中转移电子数的考查，为高频考点、把握元素的化合价变化、得失电子的方向为解答的关键，注意箭头指向与转移电子总数，题目难度不大．

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18．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（　　）

	A．	氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
	B．	将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
	C．	过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
	D．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO₃生成CO₂的质量比较多

15．在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶质的质量分数ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
	B．	溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
	C．	溶液中c（OH^-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
	D．	上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

2．X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（如图1）（反应条件和反应中产生的水均已略去）．请回答：

Ⅰ（1）写出W与M发生反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）Z与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入Na₂O₂并加热，产生沉淀或气体的物质的量与Na₂O₂的物质的量关系如图2所示．请回答：溶液中肯定没有Fe³⁺、Cu²⁺离子；沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
Ⅲ．某同学配制0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，则在该溶液中，下列关系不正确的e
a．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
b．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
d．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
e．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

12．在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	气体的密度不再变化
	B．	A、B、C的浓度之比为1：3：2
	C．	A、B、C的浓度不再变化
	D．	单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

19．